lajme

Kimia e zbutjes së H2S. Ne përfitojmë nga 3 veti të rëndësishme të molekulës H2S gjatë procesit të zbutjes së H2S.

H2S është një gaz acid dhe do të kripos shumë amina në hidrosulfidin e aminiumit. Megjithatë, reaksioni është i kthyeshëm dhe përbën bazën e një njësie të riciklimit të aminës; kripa shpërndahet përsëri në H2S dhe amin e lirë nga nxehtësia. Ky proces gjithashtu heq CO2 pasi është gjithashtu një gaz acid.

H2S është një agjent reduktues dhe kështu mund të oksidohet lehtësisht. Gjendja valore e squfurit është -2 në H2S dhe mund të oksidohet në 0, squfuri elementar (p.sh. nitrit natriumi alkalik ose peroksid hidrogjeni) ose +6, sulfat nga dioksidi i klorit, hipohalitet etj.

H2S është një nukleofil i fuqishëm për shkak të atomit të squfurit i cili është një bazë e butë Lewis. Elektronet janë në shtresën me 3 elektrone, më larg nga bërthama, më të lëvizshme dhe lehtësisht të zhvendosura. Një shembull i përsosur i kësaj është fakti se H2O është një lëng me një pikë vlimi prej 100 C, ndërsa H2S, një molekulë më e rëndë, është një gaz me pikë vlimi -60 C. Vetia themelore e fortë Lewis e atomit të oksigjenit formon hidrogjen shumë të fortë. lidhjet, më shumë se H2S, pra diferenca e madhe e pikës së vlimit. Potenciali nukleofilik i atomit të squfurit përdoret në reaksionin me triazinë, formaldehid dhe çlirues hemiformal ose formaldehid, akroleinë dhe glioksal.